Las teorías cinéticas tienen como fin valorar cuantitativamente la constante de velocidad en función con la temperatura, esto dado a que la velocidad de reacción varía de acuerdo a la temperatura.
Dentro de las teorías cinéticas tenemos 2 que cabe la pena mencionar, estas son Teoría de colisiones y teoría de complejo activado.
5.1 Teoría de colisiones
La teoría de colisiones es la primera que se utilizo por los Químicos, con el fin de obtener una expresión de la constante de velocidad de una reacción elemental en fase gas, esto haciendo uso de algunas suposiciones:
- Las moléculas son esferas rígidas,
- La moléculas deben chocar para que se produzca una reacción,
- Los choques solo serán efectivos en la parte donde la energía cinética tranlacional relativa superen la energía umbral E0.
- Se mantiene un equilibrio de Maxwell-Boltzmann para las velocidades moleculares.
Existen 2 tipos de colisiones entre moléculas, está la colisión eficaz y la no eficaz. La primer colisión cuenta con la orientación adecuada y la energía suficiente para romper y formar nuevos enlaces, por otro lado la segunda tiene alguna desviación o no se le aplica la energía suficiente para su realización.
5.2 Teoría de complejo activado
La teoría de complejo activado nos dice que para que se produzca una reacción, los átomos y las moléculas deben estas en un estado activado, para esto deben estar agrupados por cuasi-molécula, la cual se conoce como complejo activado y se encuentra en equilibrio con las moléculas de los reactivos presentes. Por otro lado esta no presenta la dinámica de la colisión,En esta teoría se le denomina completo activado al fenómeno producido por el aumento de energía potencial hasta su máximo y a la agrupación de los átomos cercanas al mismo. Esto debido a que conforme los reactivos se acercan, inician una distorsión e inician un desprendimiento de átomos.
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