1. Factibilidad termodinámica de las reacciones químicas

La termodinámica estudia los intercambios de energía que acompañan a las rxn químicas. Dentro de estas rxn se encuentra una variación de energía, característica por emitir o absorber calor.

La factibilidad termodinámica puede ser valorada por dos procedimientos diferentes, en base a si es un proceso espontáneo o no espontáneo, y calculando la constante de equilibrio en función de ciertas propiedades, tales como temperatura, presión y avance de reacción.

Para saber si el proceso es espontáneo o no espontáneo asi como el avance de la reacción se requiere calcular la Energía Libre de Gibbs. A continuación se muestran ejemplos de cada uno.

1.1 Proceso espontáneo y No espontáneo. 
Un proceso espontáneo es aquel en el que se realiza sin ayuda de algún método externo, en las reacciones químicas se dice que una reacción es espontanea cuando su   ⃤  G < 0, y si k > 1. Este tipo de proceso evoluciona hasta alcanzar un estado de equilibrio, y alcanzaría  ⃤  G = 0 y k = 1.
Por otro lado se dice que un proceso es No espontáneo cuando su   ⃤  G es mayor que cero.

1. Determina la espontaneidad de la siguiente reacción: A+B→C, con ΔH>0 y ΔS<0.

2. En una reacción química se obtienen los siguientes valores de ΔH y ΔS, la reacción esta dada por A+B→P. ΔH=-238.5kJ/mol y ∆S=-230.1j/kmol a 325°C.

1.2 Constante de equilibrio en función de Temperatura, presión y avance de reacción.

1. Ejemplo: La constante de equilibrio depende de la temperatura debido a una integración con respecto a T.

2. Calcular la k de la siguiente reacción C+H2O⇆CO+H2 con las siguientes criterios. T=25°C, kp=9.36x10^-17, ΔH°=131kJ/mol a T=700°C.

3. En la siguiente reacción aA+bB⇄cC+dD. Calcular la constante de equilibrio.

4. En la siguiente reacción N2O2⇄2NO tenemos los datos de ñas presiones: pN2=178.8atm, pO2=88.5 atm y pNO=3.6atm. Calcular kp.